Primeira Lei simetria processo reversível entropiaĮntropy change of an ideal gas determination with no reversible processĭeterminação da variação de entropia num gás ideal sem usar um processo reversível Seguidamente, considerando um gás ideal, apresentamos simulações de um processo irreversível, usando o Mathematica©, que cremos serem de valor pedagógico, porque comprovam as idéias expostas e clarificam possíveis questões relacionadas com o difícil conceito de entropia. Começando por explorar brevemente as simetrias associadas à primeira lei da Termodinâmica, obtemos uma equação que relaciona variáveis do sistema com variáveis da vizinhança e que nos permite determinar a variação de entropia sem se recorrer a nenhum processo reversível auxiliar. Outra motivação para este artigo é sublinhar a relevância do conceito de reservatório, em particular o de reservatório de trabalho, que é usualmente ignorado na literatura2. Tentamos desmistificar esta idéia, mostrando que podemos preservar o processo original.

Contudo, pode também sugerir aos estudantes a idéia de que este procedimento é obrigatório. Isto pode ser feito pois a entropia é uma função de estado. įirst Law symmetry reversible process entropyĬomo é referido na literatura, , a variação de entropia, deltaS, em um processo irreversível é determinada substituindo o processo em causa por um outro, reversível, que leve o sistema entre os mesmos estados de equilíbrio. Then, simulations of an irreversible ideal gas process are presented using Mathematica©, which we believe to be of pedagogical value in emphasizing the exposed ideas and clarifying some possible misunderstandings relating to the difficult concept of entropy. Starting by exploring briefly the symmetries associated to the first law of Thermodynamics, we obtain an equation which relates both the system and neighborhood variables and allows entropy changes determination without using any auxiliary reversible process. Another motivation for this paper is to emphasize the relevance of the reservoirs concept, in particular the work reservoir, which is usually neglected in the literature2.

We try to demystify this idea, showing that we can preserve the original process. However this may suggest to the students the idea that this procedure is mandatory. This can be done since entropy is a state function. As is stressed in literature, , the entropy change, deltaS, during a given irreversible process is determined through the substitution of the actual process by a reversible one which carries the system between the same equilibrium states.

Entropy equations of thermodynamics